Ev · Alet · Katsayıları denklemlere yerleştirme kuralları. Kimyasal denklemlerde katsayılar nasıl yerleştirilir?

Katsayıları denklemlere yerleştirme kuralları. Kimyasal denklemlerde katsayılar nasıl yerleştirilir?

Bir kimyasal denklemin nasıl dengeleneceğini anlamak için öncelikle bu bilimin amacını bilmeniz gerekir.

Tanım

Kimya maddeleri, özelliklerini ve dönüşümlerini inceler. Renkte, yağışta veya akıntıda değişiklik yoksa gaz halindeki madde bu durumda hiçbir kimyasal etkileşim meydana gelmez.

Örneğin, bir demir çiviyi törpülerken metal basitçe toza dönüşür. Bu durumda herhangi bir kimyasal reaksiyon meydana gelmez.

Potasyum permanganatın kalsinasyonuna manganez oksit oluşumu (4) eşlik eder, oksijen salınımı yani bir etkileşim gözlenir. Bu durumda, kimyasal denklemlerin doğru şekilde nasıl eşitleneceği konusunda tamamen doğal bir soru ortaya çıkıyor. Böyle bir prosedürle ilgili tüm nüanslara bakalım.

Kimyasal dönüşümlerin özellikleri

Maddelerin niteliksel ve niceliksel bileşiminde bir değişikliğin eşlik ettiği herhangi bir olay, kimyasal dönüşümler olarak sınıflandırılır. Moleküler formda demirin atmosferde yakılması süreci işaret ve sembollerle ifade edilebilir.

Katsayıları ayarlama metodolojisi

Oranlar nasıl eşleştirilir? kimyasal denklemler? Kimya konusunda güncel lise Elektronik denge yöntemi tartışılmaktadır. Sürece daha ayrıntılı olarak bakalım. Başlangıç ​​olarak, ilk reaksiyonda her bir kimyasal elementin oksidasyon durumlarının düzenlenmesi gerekmektedir.

Var olmak belirli kurallar, her bir element için belirlenebilirler. Basit maddelerde oksidasyon durumları sıfır olacaktır. İkili bileşiklerde ilk element, en yüksek değerliliğe karşılık gelen pozitif bir değere sahiptir. Sonuncu bu parametre grup numarasının sekizden çıkarılmasıyla belirlenir ve eksi işaretine sahiptir. Üç elementten oluşan formüllerin oksidasyon durumlarının hesaplanmasında kendi nüansları vardır.

İlk ve son element için sıralama ikili bileşiklerdeki tanıma benzer ve merkezi elementi hesaplamak için bir denklem hazırlanır. Tüm göstergelerin toplamı sıfıra eşit olmalıdır, buna göre formülün orta elemanının göstergesi hesaplanır.

Elektronik denge yöntemini kullanarak kimyasal denklemlerin nasıl eşitleneceği hakkında konuşmaya devam edelim. Oksidasyon durumları belirlendikten sonra, kimyasal etkileşim sırasında değeri değişen iyonları veya maddeleri belirlemek mümkündür.

Artı ve eksi işaretleri, kimyasal etkileşim sırasında kabul edilen (bağışlanan) elektronların sayısını belirtmelidir. Ortaya çıkan sayılar arasında en küçük ortak kat bulunur.

Alınan ve bağışlanan elektronlara bölündüğünde katsayılar elde edilir. Kimyasal bir denklem nasıl dengelenir? Bilançoda elde edilen rakamlar ilgili formüllerin önüne yerleştirilmelidir. Önkoşul, sol ve sağ taraftaki her bir öğenin miktarının kontrol edilmesidir. Katsayılar doğru yerleştirilmişse sayıları aynı olmalıdır.

Maddelerin kütlesinin korunumu kanunu

Bir kimyasal denklemin nasıl dengeleneceğini tartışırken kullanılması gereken şey bu yasadır. Kimyasal reaksiyona giren maddelerin kütlesinin, ortaya çıkan ürünlerin kütlesine eşit olduğu düşünüldüğünde formüllerin önüne katsayılar koymak mümkün hale gelir. Örneğin, basit maddeler kalsiyum ve oksijen etkileşime girerse ve işlem tamamlandıktan sonra bir oksit elde edilirse kimyasal bir denklem nasıl dengelenir?

Görevin üstesinden gelmek için, oksijenin kovalent polar olmayan bağa sahip iki atomlu bir molekül olduğu dikkate alınmalıdır, bu nedenle formülü aşağıdaki biçimde yazılmıştır - O2. Sağ tarafta, kalsiyum oksit (CaO) oluşturulurken her bir elementin değeri dikkate alınır.

Öncelikle denklemin her iki tarafındaki oksijen miktarı farklı olduğundan kontrol etmeniz gerekir. Maddelerin kütlesinin korunumu kanununa göre ürün formülünün önüne 2 katsayısı konulmalıdır. Daha sonra kalsiyum kontrol edilir. Eşitlenebilmesi için orijinal maddenin önüne 2 katsayısı koyarız. Sonuç olarak şu girişi elde ederiz:

  • 2Ca+O2=2CaO.

Elektronik denge yöntemini kullanarak reaksiyonun analizi

Kimyasal denklemler nasıl dengelenir? OVR örnekleri bu soruyu yanıtlamaya yardımcı olacaktır. Önerilen şemadaki katsayıların elektronik denge yöntemini kullanarak düzenlenmesinin gerekli olduğunu varsayalım:

  • CuO + H2=Cu + H2O.

Başlangıç ​​olarak, başlangıç ​​maddeleri ve reaksiyon ürünlerindeki elementlerin her biri için oksidasyon durumlarını atayacağız. Aldık sonraki görünüm denklemler:

  • Cu(+2)O(-2)+H2(0)=Cu(0)+H2(+)O(-2).

Bakır ve hidrojen için göstergeler değişti. Elektronik bir dengeyi onların temelinde derleyeceğiz:

  • Cu(+2)+2е=Cu(0) 1 indirgeyici madde, oksidasyon;
  • H2(0)-2e=2H(+) 1 oksitleyici madde, indirgeme.

Elektronik terazide elde edilen katsayılara dayanarak önerilen kimyasal denklem için aşağıdaki girişi elde ederiz:

  • CuO+H2=Cu+H2O.

Katsayıların ayarlanmasını içeren başka bir örneği ele alalım:

  • H2+O2=H2O.

Maddelerin korunumu kanununa göre eşitleme yapmak için bu diyagram oksijenle başlamanız gerekir. İki atomlu bir molekülün reaksiyona girdiği göz önüne alındığında reaksiyon ürününün formülünün önüne 2 katsayısı konulmalıdır.

  • 2H2+O2=2H2O.

Çözüm

Elektronik teraziyi temel alarak katsayıları herhangi bir kimyasal denkleme yerleştirebilirsiniz. Dokuzuncu ve onbirinci sınıf mezunları Eğitim Kurumları Kimya sınavı seçenlere final testlerinin görevlerinden birinde benzer görevler sunulur.

Talimatlar

Göreve başlamadan önce, kimyasal bir elementin veya formülün tamamının önüne yerleştirilen sayının bir katsayı olduğunu anlamalısınız. Ve rakam endeks değerinde (ve biraz). Bunun yanında şu da var:

Katsayı, formülde kendisinden sonra gelen tüm kimyasal semboller için geçerlidir.

Katsayı endeks ile çarpılır (toplanmaz!)

Reaksiyona giren maddelerin her bir elementinin atom sayısı, reaksiyon ürünlerinde bulunan bu elementlerin atom sayısı ile örtüşmelidir.

Örneğin 2H2SO4 formülünün yazılması 4 H (hidrojen) atomu, 2 S (kükürt) atomu ve 8 O (oksijen) atomu anlamına gelir.

1. Örnek No. 1. Etilenin yanmasını düşünün.

Organik madde yandığında karbon monoksit (IV) oluşur ( karbon dioksit) ve su. Katsayıları sırasıyla deneyelim.

C2H4 + O2 => CO2+ H2O

Analiz etmeye başlayalım. Reaksiyona 2 atom C (karbon) girdi ama sadece 1 atom elde edildi, yani CO2'nin önüne 2 atom koyduk. Artık sayıları aynı.

C2H4 + O2 => 2CO2+ H2O

Şimdi H'ye (hidrojen) bakalım. Reaksiyona 4 hidrojen atomu girdi, ancak sonuç sadece 2 atomdu, bu nedenle H2O'nun (su) önüne 2 koyduk - şimdi de 4 elde ediyoruz

C2H4 + O2 => 2CO2+ 2H2O

Reaksiyon sonucunda (yani eşitlikten sonra) oluşan tüm O (oksijen) atomlarını sayıyoruz. 2CO2'de 4 atom ve 2H2O'da 2 atom - toplam 6 atom. Ve reaksiyondan önce sadece 2 atom var, bu da oksijen molekülü O2'nin önüne 3 tane koyduğumuz anlamına geliyor, yani onlardan da 6 tane var.

C2H4 + 3O2 => 2CO2+ 2H2O

Böylece sonuç, eşittir işaretinden önce ve sonra her elementin aynı sayıda atomudur.

C2H4 + 3O2 => 2CO2+ 2H2O

2. Örnek No. 2. Alüminyumun seyreltik sülfürik asitle reaksiyonunu düşünün.

Al + H2SO4 => Al2 (SO4) 3 + H2

Al2 (SO4) 3'ün içerdiği S atomlarına bakıyoruz - bunlardan 3 tane var, ancak H2SO4'te (sülfürik asit) sadece 1 tane var, bu nedenle sülfürik asidin önüne de 3 koyuyoruz.

Al + 3H2SO4 => Al2 (SO4) 3 + H2

Ama şimdi reaksiyondan önce 6 H (hidrojen) atomu var ve reaksiyondan sonra sadece 2 atom var, bu da H2 (hidrojen) molekülünün önüne 3 koyduğumuz anlamına gelir, böylece toplamda 6 elde ederiz.

Al + 3H2SO4 => Al2 (SO4) 3 + 3H2

Son olarak bakıyoruz. Al2 (SO4) 3'te (alüminyum sülfat) sadece 2 alüminyum atomu bulunduğundan reaksiyondan önce Al'in (alüminyum) önüne 2 koyarız.

2Al + 3H2SO4 => Al2 (SO4) 3 + 3H2

Artık reaksiyondan önceki ve sonraki tüm atomların sayısı aynıdır. Kimyasal denklemlerdeki katsayıları düzenlemenin o kadar da zor olmadığı ortaya çıktı. Sadece pratik yapın ve her şey yoluna girecek.

Yararlı tavsiye

Katsayının endeksle çarpıldığını ve toplanmadığını unutmayın.

Kaynaklar:

  • elementler nasıl tepki verir
  • "Kimyasal Denklemler" konulu test

Birçok okul çocuğu için denklemler yazın kimyasal reaksiyonlar ve doğru şekilde yerleştirin ihtimaller kolay bir iş değil. Üstelik bazı nedenlerden dolayı onlar için asıl zorluk tam da bunun ikinci kısmıdır. Görünüşe göre bunda karmaşık bir şey yok, ancak bazen öğrenciler pes ederek tam bir kafa karışıklığına düşüyorlar. Ama sadece birkaçını hatırlaman gerekiyor Basit kurallar ve görev artık zorluklara neden olmayacak.

Talimatlar

Katsayı yani molekülün formülünün önündeki sayı kimyasal madde, tüm sembollere ve her sembolle çarpılır! Eklemek değil, çoğaltmak! İnanılmaz görünebilir, ancak bazı öğrenciler iki sayıyı çarpmak yerine topluyorlar.

Başlangıç ​​maddelerinin her bir elementinin (yani denklemin sol tarafında yer alan) atom sayısı, reaksiyon ürünlerinin her bir elementinin (sırasıyla sağ tarafında bulunan) atom sayısıyla örtüşmelidir.

KATSAYILAR ARALIĞI

Denklemin sol tarafındaki bir elementin atom sayısı, o elementin sağ tarafındaki atom sayısına eşit olmalıdır.

Görev 1 (gruplar için).Reaksiyona katılan her kimyasal elementin atom sayısını belirleyin.

1. Atom sayısını hesaplayın:

a) hidrojen: 8NH3, NaOH, 6NaOH, 2NaOH, H3P04, 2H2S04, 3H2S04, 8H2S04;

6) oksijen: C02, 3C02, 2C02, 6CO, H2SO4, 5H2SO4, 4H2S04, HN03.

2. Atom sayısını hesaplayın: a)hidrojen:

1) NaOH + HCl 2)CH4+H20 3)2Na+H2

b) oksijen:

1) 2СО + 02 2) С02 + 2Н.О. 3)4NO2 + 2H2O + O2

Kimyasal reaksiyon denklemlerinde katsayıları düzenlemek için algoritma

А1 + О2→ А12О3

A1-1 atomu A1-2

O-2 atomu O-3

2. Unsurlar arasında farklı sayılar soldaki atomlar ve doğru parçalarşemalardan atom sayısı daha fazla olanı seçin

Soldaki O-2 atomları

Sağdaki O-3 atomları

3. Denklemin sol tarafında bu elementin atom sayısının en küçük ortak katını (LCM) ve denklemin sağ tarafında bu elementin atom sayısının en küçük ortak katını (LCM) bulun

LCM = 6

4. LCM'yi denklemin sol tarafındaki bu elementin atom sayısına bölün, denklemin sol tarafı için katsayıyı elde edin

6:2 = 3

Al + ZO 2 →Al 2 HAKKINDA 3

5. LCM'yi denklemin sağ tarafındaki bu elementin atom sayısına bölün, denklemin sağ tarafı için katsayıyı elde edin

6:3 = 2

A1+ Ç 2 →2A1 2 O3

6. Ayarlanan katsayı başka bir elementin atom sayısını değiştirmişse 3, 4, 5. adımları tekrar tekrarlayın.

A1 + ZO 2 → →2A1 2 HAKKINDA 3

A1 -1 atomu A1 - 4

LCM = 4

4:1=4 4:4=1

4A1 + ZO 2 → →2A1 2 HAKKINDA 3

. Bilgi edinmenin birincil testi (8-10 dk) .).

Diyagramın sol tarafında iki, sağ tarafında bir oksijen atomu vardır. Katsayılar kullanılarak atom sayısı eşitlenmelidir.

1)2Mg+O2 →2MgO

2) CaCO3 + 2HCl→CaCl2 + H2 O + CO2

Görev 2 Katsayıları kimyasal reaksiyon denklemlerine yerleştirin (katsayının yalnızca bir elementin atom sayısını değiştirdiğine dikkat edin)):

1.Fe 2 Ö 3 + bir ben → A ben 2 HAKKINDA 3 +Fe; Mg+N 2 → Mg 3 N 2 ;

2. Al + S → Al 2 S 3 ; A1+ İLE → Al 4 C 3 ;

3. Al + Krom 2 Ö 3 → Cr+Al 2 Ö 3 ; Ca+P → CA 3 P 2 ;

4. C + H 2 → CH 4 ; CA + C → SaS 2 ;

5. Fe + O 2 → Fe 3 Ö 4 ; Si+Mg → Mg 2 Si;

6/.Na+S → Hayır 2 S; CaO+ İLE → CaC 2 + CO;

7.Ca+N 2 → C A 3 N 2 ; Si+Cl 2 → SiCl 4 ;

8.Ag+S → Ag 2 S; N 2 + İLE ben 2 → NS ben;

9.K 2 + O 2 → HAYIR; CO 2 + İLE → CO ;

10.Merhaba → N 2 → + 1 2 ; Mg+ NS ben → MgCl 2 + N 2 ;

11. FeS+ NS 1 → FeCl 2 +H 2 S; Zn+HCl → ZnCl 2 +H 2 ;

12.Br 2 +Kİ → KBr+ ben 2 ; Si+HF (R) → SiF 4 +H 2 ;

1./HCl+Na 2 CO 3 → CO 2 +H 2 O+ NaCl; KClO 3 +S → → KCl+SO 2 ;

14.Cl 2 + KBr → KCl + Br 2 ; SiO 2 + İLE → Si + CO;

15.SiO 2 + İLE → SiC + CO; Mg + SiO 2 → Mg 2 Si + MgO

16 .

3.Bir denklemdeki “+” işareti ne anlama gelir?

4. Katsayılar neden kimyasal denklemlere yerleştirilir?

Algoritma

Kimyasal reaksiyon denklemlerinde katsayıların düzenlenmesi

Kimya öğretmeni MBOU ortaokul No. 2

Volodçenko Svetlana Nikolaevna

Ussuriysk

KİMYASAL REAKSİYON DENKLEMLERİNDE KATSAYILARIN DÜZENLENMESİ

Denklemin sol tarafındaki bir elementin atom sayısı, o elementin sağ tarafındaki atom sayısına eşit olmalıdır.

Görev 1 (gruplar için).Reaksiyona katılan her kimyasal elementin atom sayısını belirleyin.

1. Atom sayısını hesaplayın:

A) hidrojen: 8NH3, NaOH, 6NaOH, 2NaOH,Yeni Zelanda4,2H2S04, 3H2S04, 8H2S04;

6) oksijen: C02, 3C02, 2C02, 6CO, H2SO4, 5H2SO4, 4H2S04, HN03.

2. Atom sayısını hesaplayın: a)hidrojen:

1) NaOH + HCl 2)CH4+H20 3)2Na+H2

b) oksijen:

1) 2СО + 02 2) С02 + 2Н.О. 3)4NO2 + 2H2O + O2

Kimyasal reaksiyon denklemlerinde katsayıları düzenlemek için algoritma

А1 + О2→ А12О3

A1-1 atomu A1-2

O-2 atomu O-3

2. Diyagramın sol ve sağ kısımlarındaki atom sayıları farklı olan elementler arasından atom sayısı daha fazla olanı seçin

Soldaki O-2 atomları

Sağdaki O-3 atomları

3. Denklemin sol tarafında bu elementin atom sayısının en küçük ortak katını (LCM) ve denklemin sağ tarafında bu elementin atom sayısının en küçük ortak katını (LCM) bulun

LCM = 6

4. LCM'yi denklemin sol tarafındaki bu elementin atom sayısına bölün, denklemin sol tarafı için katsayıyı elde edin

6:2 = 3

Al + ZO 2 →Al 2 HAKKINDA 3

5. LCM'yi denklemin sağ tarafındaki bu elementin atom sayısına bölün, denklemin sağ tarafı için katsayıyı elde edin

6:3 = 2

A1+ Ç 2 →2A1 2 O3

6. Ayarlanan katsayı başka bir elementin atom sayısını değiştirmişse 3, 4, 5. adımları tekrar tekrarlayın.

A1 + ZO 2 → →2A1 2 HAKKINDA 3

A1 -1 atomu A1 - 4

LCM = 4

4:1=4 4:4=1

4A1 + ZO 2 → →2A1 2 HAKKINDA 3

. Bilgi edinmenin birincil testi (8-10 dk) .).

Diyagramın sol tarafında iki, sağ tarafında bir oksijen atomu vardır. Katsayılar kullanılarak atom sayısı eşitlenmelidir.

1)2Mg+O2 →2MgO

2) CaCO3 + 2HCl→CaCl2 + H2 O + CO2

Görev 2 Katsayıları kimyasal reaksiyon denklemlerine yerleştirin (katsayının yalnızca bir elementin atom sayısını değiştirdiğine dikkat edin)):

1.Fe 2 Ö 3 + bir ben → A ben 2 HAKKINDA 3 +Fe; Mg+N 2 → Mg 3 N 2 ;

2. Al + S → Al 2 S 3 ; A1+ İLE → Al 4 C 3 ;

3. Al + Krom 2 Ö 3 → Cr+Al 2 Ö 3 ; Ca+P → CA 3 P 2 ;

4. C + H 2 → CH 4 ; CA + C → SaS 2 ;

5. Fe + O 2 → Fe 3 Ö 4 ; Si+Mg → Mg 2 Si;

6/.Na+S → Hayır 2 S; CaO+ İLE → CaC 2 + CO;

7.Ca+N 2 → C A 3 N 2 ; Si+Cl 2 → SiCl 4 ;

8.Ag+S → Ag 2 S; N 2 + İLE ben 2 → NS ben;

9.K 2 + O 2 → HAYIR; CO 2 + İLE → CO ;

10.Merhaba → N 2 → + 1 2 ; Mg+ NS ben → MgCl 2 + N 2 ;

11.FeS+ NS 1 → FeCl 2 +H 2 S; Zn+HCl → ZnCl 2 +H 2 ;

12.Br 2 +Kİ → KBr+ ben 2 ; Si+HF (R) → SiF 4 +H 2 ;

1./HCl+Na 2 CO 3 → CO 2 +H 2 O+ NaCl; KClO 3 +S → → KCl+SO 2 ;

14.Cl 2 + KBr → KCl + Br 2 ; SiO 2 + İLE → Si + CO;

15.SiO 2 + İLE → SiC + CO; Mg + SiO 2 → Mg 2 Si + MgO

16. Mg 2 Si + HC1 → MgCl 2 + SiH 4

1.Kimyasal reaksiyonun denklemi nedir?

2. Denklemin sağ tarafında ne yazıyor? Peki solda?

3.Bir denklemdeki “+” işareti ne anlama gelir?

4. Katsayılar neden kimyasal denklemlere yerleştirilir?

1. Bir reaksiyon diyagramı çizelim:

Dersin Hedefleri.Eğitici.Öğrencilere, elementlerin oksidasyon durumlarındaki değişikliklere dayanan yeni bir kimyasal reaksiyon sınıflandırması - oksidasyon-indirgeme reaksiyonları (ORR) - ile tanıştırın; Öğrencilere elektronik denge yöntemini kullanarak katsayıları düzenlemeyi öğretin.

Gelişimsel. Geliştirmeye devam edin mantıksal düşünme, analiz etme ve karşılaştırma becerisi, konuya ilgi geliştirme.

Eğitici.Öğrencilerin bilimsel dünya görüşünü oluşturmak; çalışma becerilerini geliştirmek.

Yöntemler ve metodolojik teknikler. Hikaye, konuşma, görsel araçların gösterilmesi, bağımsız işöğrenciler.

Ekipman ve reaktifler. Rodos Heykeli'nin görüntüsüyle çoğaltma, elektronik denge yöntemini kullanarak katsayıları düzenlemek için algoritma, tipik oksitleyici ve indirgeyici ajanların tablosu, bulmaca; Fe (çivi), NaOH, CuSO4 çözeltileri.

DERSLER SIRASINDA

Giriş kısmı

(motivasyon ve hedef belirleme)

Öğretmen. 3. yüzyılda. M.Ö. Rodos adasında, Helios'un (Yunan Güneş tanrısı) devasa bir heykeli şeklinde bir anıt inşa edildi. Dünyanın harikalarından biri olan Rodos Heykeli'nin görkemli tasarımı ve mükemmel uygulaması, onu gören herkesi hayrete düşürdü.

Heykelin tam olarak neye benzediğini bilmiyoruz ancak bronzdan yapıldığını ve yaklaşık 33 m yüksekliğe ulaştığını biliyoruz. Heykel, heykeltıraş Haret tarafından yapılmış ve yapımı 12 yıl sürmüştür.

Bronz kabuk demir bir çerçeveye tutturuldu. İçi boş heykel alttan yapılmaya başlandı ve büyüdükçe daha sağlam olması için içi taşlarla dolduruldu. Tamamlanmasından yaklaşık 50 yıl sonra Colossus çöktü. Deprem sırasında diz hizasında kırıldı.

Bilim adamları, bu mucizenin kırılganlığının asıl nedeninin metal korozyonu olduğuna inanıyor. Ve korozyon süreci redoks reaksiyonlarına dayanmaktadır.

Bugünkü dersimizde redoks reaksiyonlarını öğreneceksiniz; “İndirgeyici madde” ve “oksitleyici madde” kavramlarını, indirgeme ve oksidasyon süreçlerini öğrenmek; Katsayıları redoks reaksiyonlarının denklemlerine yerleştirmeyi öğrenin. Dersin tarihini ve konusunu çalışma kitaplarınıza yazın.

Yeni materyal öğrenme

Öğretmen iki gösteri deneyi gerçekleştirir: bakır(II) sülfatın alkali ile etkileşimi ve aynı tuzun demir ile etkileşimi.

Öğretmen. Gerçekleştirilen reaksiyonların moleküler denklemlerini yazınız. Her denklemde, başlangıç ​​maddelerinin ve reaksiyon ürünlerinin formüllerindeki elementlerin oksidasyon durumlarını düzenleyin.

Öğrenci tahtaya reaksiyon denklemlerini yazar ve oksidasyon durumlarını atar:

Öğretmen. Bu reaksiyonlarda elementlerin oksidasyon durumları değişti mi?

Öğrenci. İlk denklemde elementlerin oksidasyon durumları değişmedi, ancak ikincisinde bakır ve demir için değişti..

Öğretmen. İkinci reaksiyon redoks reaksiyonudur. Redoks reaksiyonlarını tanımlamaya çalışın.

Öğrenci. Reaktanları ve reaksiyon ürünlerini oluşturan elementlerin oksidasyon durumlarında değişikliklere neden olan reaksiyonlara redoks reaksiyonları denir.

Öğrenciler öğretmenin talimatıyla redoks reaksiyonlarının tanımını not defterlerine yazarlar.

Öğretmen. Redoks reaksiyonu sonucunda ne oldu? Reaksiyondan önce demirin oksidasyon durumu 0'dı, reaksiyondan sonra +2 oldu. Gördüğümüz gibi oksidasyon durumu arttı, bu nedenle demir 2 elektron verir.

Bakırın reaksiyondan önce oksidasyon durumu +2, reaksiyondan sonra ise 0'dır. Görüldüğü gibi oksidasyon durumu azalmıştır. Bu nedenle bakır 2 elektron kabul eder.

Demir elektron verir, indirgeyici bir maddedir ve elektron aktarma işlemine oksidasyon denir.

Bakır elektronları kabul eder, oksitleyici bir maddedir ve elektron ekleme işlemine indirgeme denir.

Bu süreçlerin diyagramlarını yazalım:

Bu nedenle, “indirgeyici madde” ve “oksitleyici madde” kavramlarının tanımını verin.

Öğrenci. Elektron veren atom, molekül veya iyonlara indirgeyici maddeler denir.

Elektron kazanan atom, molekül veya iyonlara oksitleyici maddeler denir.

Öğretmen. İndirgeme ve oksidasyon süreçlerini nasıl tanımlayabiliriz?

Öğrenci. İndirgeme, bir atomun, molekülün veya iyonun elektron kazandığı süreçtir.

Oksidasyon, elektronların bir atom, molekül veya iyon tarafından aktarılması işlemidir.

Öğrenciler dikteden elde edilen tanımları bir deftere yazıp çizerler.

Hatırlamak!

Elektronları bağışlayın ve oksitleyin.

Elektronları alın - kurtarın.

Öğretmen. Oksidasyona her zaman indirgeme eşlik eder ve bunun tersi de, indirgeme her zaman oksidasyonla ilişkilidir. İndirgeyici maddenin verdiği elektronların sayısı, oksitleyici maddenin kazandığı elektronların sayısına eşittir.

Redoks reaksiyonlarının denklemlerindeki katsayıları seçmek için iki yöntem kullanılır - elektronik denge ve elektron-iyon dengesi (yarı reaksiyon yöntemi).

Sadece elektronik denge yöntemini ele alacağız. Bunu yapmak için, elektronik denge yöntemini (bir Whatman kağıdı üzerinde tasarlanmış) kullanarak katsayıları düzenlemek için bir algoritma kullanıyoruz.

ÖRNEK Elektronik denge yöntemini kullanarak bu reaksiyon şemasındaki katsayıları düzenleyin, oksitleyici maddeyi ve indirgeyici maddeyi belirleyin, oksidasyon ve indirgeme işlemlerini belirtin:

Fe2O3 + CO Fe + CO2.

Elektronik denge yöntemini kullanarak katsayıları düzenlemek için algoritmayı kullanacağız.

3. Oksidasyon durumlarını değiştiren elementleri yazalım:

4. Verilen ve alınan elektronların sayısını belirleyen elektronik denklemler oluşturalım:

5. Verilen ve alınan elektronların sayısı aynı olmalıdır çünkü Ne başlangıç ​​malzemeleri ne de reaksiyon ürünleri yüklenmez. Verilen ve alınan elektronların sayısını, en küçük ortak katı (LCM) ve ek faktörleri seçerek eşitliyoruz:

6. Ortaya çıkan çarpanlar katsayılardır. Katsayıları reaksiyon şemasına aktaralım:

Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2.

Birçok reaksiyonda oksitleyici veya indirgeyici maddeler olan maddelere tipik denir.

Bir parça Whatman kağıdı üzerine yapılmış bir tablo asılır.

Öğretmen. Redoks reaksiyonları çok yaygındır. Bunlar yalnızca korozyon süreçleriyle değil aynı zamanda canlı bir organizmada meydana gelen fermantasyon, çürüme, fotosentez ve metabolik süreçlerle de ilişkilidir. Yakıtın yanması sırasında gözlemlenebilirler.

Kimyasal bir denklem nasıl dengelenir: kurallar ve algoritma

Redoks süreçleri doğadaki maddelerin döngülerine eşlik eder.

Atmosferde her gün yaklaşık 2 milyon ton nitrik asit oluştuğunu biliyor muydunuz?
Yılda 700 milyon ton ve şeklinde zayıf çözüm yağmurla birlikte yere düşer (insanlar yılda yalnızca 30 milyon ton nitrik asit üretir).

Atmosferde neler oluyor?

Havanın hacminin %78'i nitrojen, %21'i oksijen ve %1'i diğer gazlardan oluşur. Yıldırım deşarjlarının etkisi altında ve Dünya'da saniyede ortalama 100 şimşek çakması meydana geldiğinde, nitrojen molekülleri oksijen molekülleri ile etkileşime girerek nitrik oksit (II) oluşturur:

Nitrik oksit(II), atmosferik oksijen tarafından kolayca nitrik okside(IV) oksitlenir:

Ortaya çıkan nitrojen oksit (IV), oksijen varlığında atmosferik nem ile reaksiyona girerek nitrik asite dönüşür:

NO2 + H2O + O2 HNO3.

Bu reaksiyonların tümü redokstur.

Egzersiz yapmak . Elektronik denge yöntemini kullanarak verilen reaksiyon şemalarındaki katsayıları düzenleyin, oksitleyici maddeyi, indirgeyici maddeyi, oksidasyon ve indirgeme işlemlerini belirtin.

Çözüm

1. Elementlerin oksidasyon durumlarını belirleyelim:

2. Yükseltgenme durumları değişen elementlerin sembollerini vurgulayalım:

3. Yükseltgenme durumları değişen elementleri yazalım:

4. Elektronik denklemler oluşturalım (verilen ve alınan elektronların sayısını belirleyelim):

5. Verilen ve alınan elektron sayısı aynıdır.

6. Katsayıları aktaralım elektronik devreler reaksiyon şemasına:

Daha sonra öğrencilerden elektronik denge yöntemini kullanarak katsayıları bağımsız olarak düzenlemeleri, oksitleyici maddeyi, indirgeyici maddeyi belirlemeleri ve doğada meydana gelen diğer işlemlerde oksidasyon ve indirgeme süreçlerini belirtmeleri istenir.

Diğer iki reaksiyon denklemi (katsayılı) şu şekildedir:

Görevlerin doğruluğu tepegöz kullanılarak kontrol edilir.

Son bölüm

Öğretmen öğrencilerden okudukları materyale göre bir bulmaca çözmelerini ister. Çalışmanın sonucu doğrulama için gönderilir.

Çözdükten sonra bulmaca KMnO4, K2Cr2O7, O3 maddelerinin güçlü olduğunu öğreneceksiniz... (dikey (2)).

Yatay olarak:

1. Diyagram hangi süreci yansıtıyor:

3. Tepki

N2 (g.) + 3H2 (g.) 2NH3 (g.) + Q

redokstur, tersinirdir, homojendir, ....

4. ... karbon(II) tipik bir indirgeyici maddedir.

5. Diyagram hangi süreci yansıtıyor:

6. Redoks reaksiyonlarının denklemlerindeki katsayıları seçmek için elektronik... yöntemini kullanın.

7. Diyagrama göre alüminyum bir elektrondan vazgeçti.

8. Tepki olarak:

H2 + Cl2 = 2HCl

hidrojen H2 – ... .

9. Hangi tür reaksiyonlar her zaman yalnızca redokstur?

10. Basit maddelerin oksidasyon durumu….

11. Tepki olarak:

indirgen madde -….

Ev ödevi.

O.S. Gabrielyan'ın “Kimya-8” § 43, s. 178–179, örn. 1, 7 yazılı olarak. Görev (ev için). İlk tasarımcılar uzay gemileri ve denizaltılar bir sorunla karşı karşıya kaldı: nasıl desteklenecek kadrolu eleman gemideki hava ve uzay istasyonu? Fazla karbondioksitten kurtulup oksijeni yenilemek mi istiyorsunuz? Bir çözüm bulundu.

Potasyum süperoksit KO2 karbondioksitle reaksiyona girerek oksijen oluşturur:

Gördüğünüz gibi bu bir redoks reaksiyonudur. Bu reaksiyondaki oksijen hem oksitleyici hem de indirgeyici bir maddedir.

Bir uzay görevinde kargonun her gramı önemlidir. Uçuşun 10 gün sürmesi ve mürettebatın iki kişiden oluşması durumunda, uzay uçuşunda alınması gereken potasyum süperoksit miktarını hesaplayınız. Bir kişinin günde 1 kg karbondioksit soluduğu bilinmektedir.

(Cevap: 64,5 kg KO2. )

Egzersiz yapmak ( artan seviye zorluklar). Rodos Heykeli'nin yok olmasına yol açabilecek redoks reaksiyonlarının denklemlerini yazın. Bu dev heykelin, Ege Denizi'ndeki bir adada, günümüz Türkiye'sinin açıklarında, nemli Akdeniz havasının tuzlarla yüklü olduğu bir liman şehrinde durduğunu unutmayın. Bronzdan (bakır ve kalay alaşımı) yapılmış ve demir bir çerçeve üzerine monte edilmiştir.

Edebiyat

Gabrielyan O.S.. Kimya-8. M.: Bustard, 2002;
Gabrielyan O.S., Voskoboynikova N.P., Yashukova A.V.Öğretmenin el kitabı. 8. sınıf. M.: Bustard, 2002;
Cox R., Morris N.. Dünyanın yedi Harikası. Antik Dünya, Orta Çağ, bizim zamanımız. M.: BMM AO, 1997;
Küçük çocuk ansiklopedisi. Kimya. M.: Rusya Ansiklopedik Ortaklığı, 2001; Çocuklar için ansiklopedi "Avanta+". Kimya. T. 17. M.: Avanta+, 2001;
Khomchenko G.P., Sevastyanova K.I. Redoks reaksiyonları. M.: Eğitim, 1989.

S.P. Lebesheva,
8 numaralı ortaokulun kimya öğretmeni
(Baltiysk, Kaliningrad bölgesi)

Oran seçme kuralları:

- Reaksiyon şemasının bir kısmındaki bir elementin atom sayısı çift ve diğerinde tek ise, o zaman tek sayıda atom içeren formülün önüne 2 katsayısı ve ardından tüm atomların sayısı konulmalıdır. atomların eşitlenmesi gerekir.

- katsayıların yerleştirilmesi bileşimdeki en karmaşık maddeyle başlamalı ve bunu aşağıdaki sırayla yapmalıdır:

önce metal atomlarının sayısını, ardından asit kalıntılarını (metal olmayan atomlar), ardından hidrojen atomlarını ve son olarak oksijen atomlarını eşitlemeniz gerekir.

— Denklemin sol ve sağ tarafındaki oksijen atomlarının sayısı aynı ise katsayılar doğru olarak belirlenir.

- bundan sonra denklemin bölümleri arasındaki ok eşittir işaretiyle değiştirilebilir.

— Kimyasal reaksiyon denklemindeki katsayıların ortak bölenleri olmamalıdır.

Örnek. Demir (III) hidroksit ile sülfürik asit arasındaki kimyasal reaksiyonun demir (III) sülfat oluşturması için bir denklem oluşturalım.

1. Bir reaksiyon diyagramı çizelim:

Fe(OH)3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O

2. Maddelerin formülleri için katsayıları seçelim. En karmaşık maddeyle başlamamız ve tüm şema boyunca sırasıyla metal atomlarını, sonra asit kalıntılarını, sonra hidrojeni ve son olarak oksijeni eşitlememiz gerektiğini biliyoruz. Programımızda en çok birleştirmek— Fe2(SO4)3. İki demir atomu içerir ve Fe(OH)3 bir demir atomu içerir. Bu, Fe(OH)3 formülünden önce 2 katsayısını koymanız gerektiği anlamına gelir:

2Fe(OH)3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O

Şimdi SO4'ün asidik kalıntılarının sayısını eşitleyelim. Fe2(SO4)3 tuzu üç asidik SO4 kalıntısı içerir. Bu, H2SO4 formülünden önce sol tarafa 3 katsayısını koyduğumuz anlamına gelir:

2Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O.

Şimdi hidrojen atomlarının sayısını eşitleyelim. Diyagramın sol tarafında demir hidroksitte 2Fe(OH)3 – 6 hidrojen atomu (2

· 3), sülfürik asit 3H2SO4'te ayrıca 6 hidrojen atomu vardır.

Katsayılar kimyasal denklemlere nasıl yerleştirilir?

Sol tarafta toplam 12 hidrojen atomu vardır. Bu, sağ tarafta H2O su formülünün önüne 6 katsayısını koyduğumuz anlamına gelir - ve şimdi sağ tarafta da 12 hidrojen atomu vardır:

2Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6H2O.

Oksijen atomlarının sayısını eşitlemek için kalır. Ancak artık bunu yapmaya gerek yok çünkü diyagramın sol ve sağ kısımlarında zaten aynı numara oksijen atomları - her kısımda 18. Bu, diyagramın tamamen yazıldığı anlamına gelir ve oku eşittir işaretiyle değiştirebiliriz:

2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O.

Eğitim

Kimyasal denklemlerde katsayılar nasıl yerleştirilir? Kimyasal denklemler

Bugün katsayıların kimyasal denklemlere nasıl yerleştirileceğinden bahsedeceğiz. Bu soru sadece lise öğrencilerinin ilgisini çekmiyor. Eğitim Kurumları Ama aynı zamanda karmaşık ve ilginç bilimin temel unsurlarıyla yeni tanışan çocuklar da var. İlk aşamada kimyasal denklemlerin nasıl yazılacağını anlarsanız ileride problem çözmede sorun yaşamazsınız. En baştan çözelim.

Denklem nedir

Genellikle seçilen reaktifler arasında meydana gelen bir kimyasal reaksiyonun geleneksel bir kaydı olarak anlaşılır. Böyle bir işlem için endeksler, katsayılar ve formüller kullanılır.

Derleme algoritması

Kimyasal denklemler nasıl yazılır? Herhangi bir etkileşimin örnekleri, orijinal bağlantıların toplanmasıyla yazılabilir. Eşittir işareti, reaksiyona giren maddeler arasında etkileşimin meydana geldiğini gösterir. Daha sonra ürünlerin formülü valansa (oksidasyon durumuna) göre derlenir.

Konuyla ilgili video

Bir reaksiyon nasıl kaydedilir?

Örneğin, metanın özelliklerini doğrulayan kimyasal denklemler yazmanız gerekiyorsa aşağıdaki seçenekleri seçin:

  • halojenasyon (D.I. Mendeleev'in periyodik tablosunun VIIA elementiyle radikal etkileşim);
  • hava oksijeninde yanma.

İlk durumda başlangıç ​​​​maddelerini sol tarafa, ortaya çıkan ürünleri ise sağ tarafa yazıyoruz. Her bir kimyasal elementin atom sayısını kontrol ettikten sonra devam eden sürecin son kaydını elde ederiz. Metan oksijen içinde yandığında ekzotermik bir süreç meydana gelir ve bunun sonucunda karbondioksit ve su buharı oluşur.

Kimyasal denklemlerdeki katsayıları doğru bir şekilde ayarlamak için maddelerin kütlesinin korunumu yasası kullanılır. Eşitleme işlemine karbon atomu sayısını belirleyerek başlıyoruz. Daha sonra hidrojen için hesaplamalar yapıyoruz ve ancak bundan sonra oksijen miktarını kontrol ediyoruz.

OVR

Karmaşık kimyasal denklemler elektron dengesi veya yarı reaksiyon yöntemi kullanılarak dengelenebilir. Aşağıdaki reaksiyon türlerinde katsayıları atamak için tasarlanmış bir dizi eylem sunuyoruz:

İlk olarak, bileşikteki her bir elementin oksidasyon durumlarının düzenlenmesi önemlidir. Bunları düzenlerken bazı kuralları dikkate almak gerekir:

  1. sen basit madde sıfıra eşittir.
  2. İkili bir bileşikte toplamları 0'dır.
  3. Üç veya daha fazla elementten oluşan bir bileşikte, ilki pozitif bir değer sergiler, en dıştaki iyon ise - olumsuz anlam oksidasyon derecesi. Merkezi eleman Toplamın 0 olması gerektiği dikkate alınarak matematiksel olarak hesaplanır.

Daha sonra oksidasyon durumu değişen atomları veya iyonları seçin. Artı ve eksi işaretleri elektron sayısını (alınan, verilen) gösterir. Daha sonra aralarındaki en küçük kat belirlenir. NOC bu sayılara bölündüğünde sayılar elde edilir. Bu algoritma kimyasal denklemlerde katsayıların nasıl yerleştirileceği sorusunun cevabı olacaktır.

İlk örnek

Diyelim ki bir görev verildi: “Reaksiyondaki katsayıları düzenleyin, boşlukları doldurun, oksitleyici maddeyi ve indirgeyici maddeyi belirleyin.” Bu tür örnekler, Birleşik Devlet Sınavı olarak kimyayı seçen okul mezunlarına sunulmaktadır.

KMnO4 + H2SO4 + KBr = MnSO4 + Br2 ++…+…

Geleceğin mühendislerine ve doktorlarına sunulan kimyasal denklemlere katsayıların nasıl yerleştirileceğini anlamaya çalışalım. Başlangıç ​​malzemelerindeki ve mevcut ürünlerdeki elementlerin oksidasyon durumlarını düzenledikten sonra, manganez iyonunun oksitleyici bir madde olarak hareket ettiğini ve bromür iyonunun indirgeyici özellikler sergilediğini bulduk.

Kaçırılan maddelerin redoks sürecine katılmadığı sonucuna vardık. Eksik ürünlerden biri su, ikincisi ise potasyum sülfat olacaktır. Elektronik terazinin derlenmesinden sonra son aşama denklemdeki katsayıların ayarlanması olacaktır.

İkinci örnek

Katsayıların redoks tipi kimyasal denklemlere nasıl yerleştirileceğini anlamak için başka bir örnek verelim.

Diyelim ki bize aşağıdaki diyagram verildi:

P + HNO3 = NO2 ++…+…

Tanımı gereği basit bir madde olan fosfor, indirgeyici özellikler sergileyerek oksidasyon durumunu +5'e yükseltir. Bu nedenle eksik maddelerden biri fosforik asit H3PO4 olacaktır. ORR, nitrojen olacak bir indirgeyici maddenin varlığını varsayar. Nitrik okside (4) dönüşerek NO2 oluşturur

Bu reaksiyona katsayılar koymak için elektronik bir denge kuracağız.

P0, 5e = P+5'i verir

N+5, e = N+4'ü alır

Bunu daha önce göz önünde bulundurarak Nitrik asit ve nitrojen oksidin (4) katsayısı 5 olmalıdır, bitmiş reaksiyonu elde ederiz:

P + 5HNO3 =5NO2 + H2O + H3PO4

Kimyadaki stereokimyasal katsayılar çeşitli hesaplama problemlerinin çözülmesini mümkün kılar.

Üçüncü örnek

Katsayıların düzenlenmesinin birçok lise öğrencisi için zorluk yarattığı göz önüne alındığında, işlem sırasının uygulanması gerekmektedir. spesifik örnekler. Tamamlanması bir redoks reaksiyonunda katsayıların düzenlenmesine yönelik metodoloji bilgisi gerektiren bir görevin başka bir örneğini sunuyoruz.

H2S + HMnO4 = S + MnO2 +…

Önerilen görevin özelliği, eksik reaksiyon ürününün tamamlanmasının gerekli olmasıdır ve ancak bundan sonra katsayıları belirlemeye devam edebiliriz.

Bileşiklerdeki her elementin oksidasyon durumlarını düzenledikten sonra, manganezin oksitleyici özellikler sergileyerek değerini düşürdüğü sonucuna varabiliriz. Önerilen reaksiyondaki indirgeme yeteneği, kükürtün basit bir maddeye indirgenmesiyle gösterilmektedir. Elektronik teraziyi derledikten sonra tek yapmamız gereken katsayıları önerilen süreç diyagramında düzenlemek. Ve bitti.

Dördüncü örnek

Kimyasal bir denklem, maddelerin kütlesinin korunumu yasasının tam olarak gözlendiği durumda tam bir süreç olarak adlandırılır. Bu model nasıl kontrol edilir? Reaksiyona giren aynı tipteki atomların sayısı, reaksiyon ürünlerindeki sayılarına karşılık gelmelidir. Ancak bu durumda, kaydedilen kimyasal etkileşimin kullanışlılığından, onu hesaplamalar yapmak ve çeşitli karmaşıklık düzeylerinde hesaplama problemlerini çözmek için kullanma olasılığından bahsetmek mümkün olacaktır. Eksik stereokimyasal katsayıların reaksiyona yerleştirilmesini içeren görevin bir çeşidi aşağıda verilmiştir:

Si + …+ HF = H2SiF6 + HAYIR +…

Görevin zorluğu hem başlangıç ​​maddelerinin hem de reaksiyon ürünlerinin eksik olmasıdır. Tüm elementlerin oksidasyon durumlarını ayarladıktan sonra önerilen görevde silikon atomunun indirgeyici özellikler sergilediğini görüyoruz. Reaksiyon ürünleri arasında nitrojen (II) mevcuttur; başlangıç ​​bileşiklerinden biri nitrik asittir. Mantıksal olarak reaksiyonun eksik ürününün su olduğunu belirleriz. Son aşama, elde edilen stereokimyasal katsayıların reaksiyona yerleştirilmesi olacaktır.

3Si + 4HNO3 + 18HF = 3H2SiF6 + 4NO + 8 H2O

Denklem problemi örneği

Karbürünün hidrolizi sırasında oluşan kalsiyum hidroksitin tamamen nötralize edilmesi için yoğunluğu 1.05 g/ml olan %10'luk hidrojen klorür çözeltisinin hacminin belirlenmesi gerekir. Hidroliz sırasında açığa çıkan gazın 8,96 litre (n.s.) hacim kapladığı bilinmektedir. Görevle başa çıkabilmek için önce kalsiyum karbürün hidroliz işlemi için bir denklem oluşturmanız gerekir:

CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2

Kalsiyum hidroksit, hidrojen klorür ile reaksiyona girer, tam nötrleştirme meydana gelir:

Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O

Bu işlem için gerekli olacak asit kütlesini hesaplıyoruz.

Kimyasal denklemlerde katsayılar ve indeksler

Hidrojen klorür çözeltisinin hacmini belirleyin. Soruna ilişkin tüm hesaplamalar, önemlerini doğrulayan stereokimyasal katsayılar dikkate alınarak yapılır.

Nihayet

Tek bir sonuçların analizi Devlet sınavı Kimya alanında, denklemlerde stereokimyasal katsayıların ayarlanması, elektronik dengenin oluşturulması, oksitleyici maddenin ve indirgeyici maddenin belirlenmesi ile ilgili görevlerin modern mezunlar için ciddi zorluklara neden olduğu belirtilmektedir. orta okul. Ne yazık ki, modern mezunların bağımsızlık derecesi neredeyse minimum düzeydedir, bu nedenle lise öğrencileri, öğretmen tarafından önerilen teorik temeli uygulamamaktadır.

Arasında tipik hatalar okul çocuklarının reaksiyonlardaki katsayıları düzenlerken varsaydıkları farklı şekiller, bir sürü matematik hatası. Örneğin, herkes en küçük ortak katı nasıl bulacağını veya sayıları doğru şekilde bölüp çarpacağını bilemez. Bu olgunun nedeni, ayrılan saat sayısının azalmasıdır. eğitim okulları Bu konuyu incelemek için. Şu tarihte: temel program kimyada öğretmenlerin redoks sürecinde elektronik dengenin hazırlanmasına ilişkin konuları öğrencileriyle birlikte çalışma fırsatı yoktur.

Eğitim
Kare nedir? Karenin köşeleri, kesiti, düzlemi, denklemi, hacmi, taban alanı ve açısı nasıl bulunur?

Kare nedir sorusunun birçok cevabı olabilir. Her şey bu soruyu kime yönelttiğinize bağlı. Bir müzisyen bir karenin 4, 8, 16, 32 ölçü veya caz doğaçlaması olduğunu söyleyecektir. Çocuk - bu nedir...

Arabalar
Arabadaki antifrizi ne sıklıkla değiştirmelisiniz?

Bir arabanın motoru çalışırken, silindirlerinin içindeki gazların sıcaklığı 2000 dereceye ulaşır. Bu nedenle güç ünitesi parçalarının kuvvetli ısınması meydana gelir. Motordaki aşırı ısıyı gidermek için...

Arabalar
Termostat arabada nasıl çalışır? Çalışma prensibi

Hiç kimse modern araba soğutma sistemi olmadan yapamazsınız. Yanıcı karışımı işlerken motordan çıkan tüm ısıyı alan kişidir. Pistonlar hareket eder, karışım yanar, bu yüzden iyi bir...

Arabalar
Arabadaki klimayı kendi ellerinizle nasıl şarj edebilirsiniz? Arabanızın klimasını ne sıklıkla şarj etmeniz gerekir? Arabamdaki klimayı nerede şarj edebilirim?

Araç kliması günümüzde sadece bir lüks değil, aynı zamanda gerekli cihaz kabinde uygun bir mikro iklimden sorumlu olan bir araç. Neredeyse her şey modern modeller Arabalar iklim kontrolü olmasa da donatılmıştır...

Arabalar
Arabadaki klimayı kendi ellerinizle nasıl temizleyebilirsiniz?

Araç sahipleri, araçlarının ana parçalarının ve mekanizmalarının durumuna sürekli dikkat etmelidir. Sonuçta onları temiz ve iyi durumda tutmak, optimum seviye emniyet...

Arabalar
Şanzıman yağı 80W90: özellikleri, seçimi, incelemeleri. Manuel şanzımana ne tür yağ koymalıyım?

Bugün özelliklerini ele alacağımız şanzıman yağı 80W90, 85W90 ve 75W90 viskozite sınıfları arasında ortalama olarak sınıflandırılabilir. Ne olduğunu daha ayrıntılı olarak öğrenelim kalite özellikleri birbirinden farklıdır...

Arabalar
Hidrolik direksiyona ne tür yağ koymalıyım? Servo direksiyon yağını değiştirmeye yönelik ipuçları

Aracın diğer bileşenleri ve aksamları gibi hidrolik direksiyon da periyodik bakım gerektirir. Çoğu zaman, tüm önleyici tedbirler çalışma sıvısının değiştirilmesine indirgenir. Çoğu zaman ihtiyacınız olan...

Arabalar
Moskova'da otopark için nasıl ödeme yapılır? Ücretli park etme kuralları

Moskova sürücülerinin hayatını daha kolay hale getirmek için oluşturulmuş ücretli park kuralları bulunmaktadır. Ne park edileceği bir sır değil araç Başkentte bu hiç de kolay değil: Şehrin yol kenarları arabalarla dolu...

Arabalar
Kendi ellerinizle araba aromaları nasıl yapılır

Her araba sahibi, demir atının iç kısmında her zaman hoş ve favori bir kokunun bulunmasını ister. Kimisi kahve kokusundan hoşlanır, kimisi narenciyeden, kimisi ise tazelikten hoşlanır. Ne tür tatlar...

Arabalar
Evde pil nasıl şarj edilir?

Muhtemelen her araç sahibi bitmiş akü sorunuyla karşı karşıya kalmıştır. Arabanın güç kaynağına yeterince dikkat etmezseniz bu sorun her sürücünün başına gelebilir.

SEÇENEK 1

a) Na + O2 -> Na2O d) H2 + F2 -> HF
b) CaCO3-> CaO + CO2 e) H2O + K2O -> KOH
c) Zn + H2SO4 -> H2 + ZnSO4 e) Cu(OH)2 + HNO3 -> Cu(NO3)2 + H2O

Ders 13. Kimyasal denklemlerin yazılması

Tanımları yazın:
a) bileşik reaksiyonu b) ekzotermik reaksiyon c) geri dönüşü olmayan reaksiyon.


 a) karbon oksijenle reaksiyona girer ve karbon monoksit (II) oluşur;
b) magnezyum oksit, nitrik asit ve magnezyum nitrat ile reaksiyona girer ve su oluşur;
c) demir (III) hidroksit, demir (III) oksit ve suya ayrışır;
d) metan CH4 oksijen içinde yanar ve karbon monoksit (IV) ve su üretir;
e) nitrik oksit (V), suda çözündüğünde nitrik asit oluşturur.

4. Denklemi kullanarak sorunu çözün:
a) Hidrojen flor ile reaksiyona girdiğinde ne kadar miktarda hidrojen florür oluşur?
b) %80 CaCO3 içeren kireçtaşının ayrışması sırasında hangi kütlede kalsiyum oksit oluşur?
c) %35 safsızlık içeren çinko sülfürik asitle reaksiyona girdiğinde hangi hacim ve kütlede hidrojen açığa çıkar?

SEÇENEK 2

  1. Katsayıları düzenleyin, kimyasal reaksiyonun türünü belirleyin, formüllerin altındaki maddelerin adlarını yazın:

a) P + O2 -> P2O5 d) H2 + N2 -> NH3
b) CaCO3 + HCl -> CaCl2 + H2O + CO2 e) H2O + Li2O -> LiOH
c) Mg + H2SO4 -> H2 + Mg SO4 e) Ca(OH)2 + HNO3 -> Ca(NO3)2 + H2O

2. Tanımları yazın:
a) ayrışma reaksiyonu b) endotermik reaksiyon c) katalitik reaksiyon.

3. Denklemleri anlatıldığı gibi yazın:
a) karbon oksijenle reaksiyona girer ve karbon monoksit (IV) oluşur;
b) baryum oksit, nitrik asit ve baryum nitrat ile reaksiyona girer ve su oluşur;
c) alüminyum hidroksit, alüminyum oksit ve suya ayrışır;
d) Oksijen ve nitrojende amonyak NH3 yanıkları ve su oluşur;
e) fosfor (V) oksit, suda çözündüğünde fosforik asit oluşturur.

4. Denklemi kullanarak sorunu çözün:
a) Hidrojen nitrojenle reaksiyona girdiğinde ne kadar amonyak oluşur?
b) Etkileşime girdiğinde hangi kütle kalsiyum klorür oluşur? hidroklorik asit% 80 CaCO3 içeren mermer?
c) %30 safsızlık içeren magnezyum sülfürik asitle reaksiyona girdiğinde hangi hacim ve kütlede hidrojen açığa çıkar?

Kimyasal denklemler nasıl yazılır? İlk olarak, bileşikteki her bir elementin oksidasyon durumlarının düzenlenmesi önemlidir. Diyelim ki bir görev verildi: “Reaksiyondaki katsayıları düzenleyin, boşlukları doldurun, oksitleyici maddeyi ve indirgeyici maddeyi belirleyin.” Eksik ürünlerden biri su, ikincisi ise potasyum sülfat olacaktır. Elektronik terazinin derlenmesinden sonra son aşama denklemdeki katsayıların ayarlanması olacaktır. Soruna ilişkin tüm hesaplamalar, önemlerini doğrulayan stereokimyasal katsayılar dikkate alınarak yapılır. Okul çocuklarının çeşitli türlerdeki reaksiyonlarda katsayıları düzenlerken yaptıkları tipik hatalar arasında birçok matematiksel hata vardır.

Her element için belirlenebilecekleri belirli kurallar vardır. Üç elementten oluşan formüllerin oksidasyon durumlarının hesaplanmasında kendi nüansları vardır. Elektronik denge yöntemini kullanarak kimyasal denklemlerin nasıl eşitleneceği hakkında konuşmaya devam edelim. Önkoşul, sol ve sağ taraftaki her bir öğenin miktarının kontrol edilmesidir. Katsayılar doğru yerleştirilmişse sayıları aynı olmalıdır.

Cebirsel yöntem

Ampirik formüllere ve kimyasal analize derinlemesine bir bakış için element analizi hakkında mutlaka bilgi edinin.

Kimya maddeleri, özelliklerini ve dönüşümlerini inceler. Moleküler formda demirin atmosferde yakılması süreci işaret ve sembollerle ifade edilebilir. Maddelerin kütlesinin korunumu kanununa göre ürün formülünün önüne 2 katsayısı konulmalıdır. Daha sonra kalsiyum kontrol edilir. Başlangıç ​​olarak, başlangıç ​​maddeleri ve reaksiyon ürünlerindeki elementlerin her biri için oksidasyon durumlarını atayacağız. Daha sonra hidrojen test edilir.

Kimyasal reaksiyonların eşitlenmesi

Basit bir kimyasal denklemden tam bir sonuç elde etmek için kimyasal reaksiyonların eşitlenmesi gereklidir. Karbonla başlayalım.

Kütlenin korunumu yasası, kimyasal reaksiyon sırasında yeni atomların oluşmasını ve eskilerinin yok edilmesini kapsamaz. Her atomun indeksine dikkat edin; bu onların sayısını gösterir. Denklemin sağ tarafındaki maddelerin moleküllerinin önüne indisler ekleyerek oksijen atomlarının sayısını da değiştirmiş olduk. Şimdi denklemin her iki tarafında da tüm karbon, hidrojen ve oksijen atomlarının sayısı aynıdır.

Bir parantez arkasında bir faktör varsa, parantez içindeki her öğenin onunla çarpıldığını söylüyorlar. Oksijen ve hidrojenden daha az olduğu için nitrojenle başlamanız gerekir. Harika, hidrojen dengelendi. Sırada baryum var. Eşitlenmiştir, dokunmanıza gerek yoktur. Reaksiyondan önce iki klor var, reaksiyondan sonra sadece bir tane var. Ne yapılması gerekiyor? Şimdi, az önce belirlenen katsayı nedeniyle reaksiyondan sonra iki sodyum elde ettik ve reaksiyondan önce de iki sodyum elde ettik. Harika, diğer her şey eşitlendi. Bir sonraki adım, oksidasyonun nerede meydana geldiğini ve indirgemenin nerede meydana geldiğini anlamak için her maddedeki tüm elementlerin oksidasyon durumlarını düzenlemektir.

Basit reaksiyonların analizi örneği

İLE Sağ Taraf endeks yok, yani bir oksijen parçacığı ve solda - 2 parçacık. Ek dizin veya düzeltme yok kimyasal formül Doğru yazıldığı için giremezsiniz. Sağ tarafta ise 2 oksijen iyonu elde etmek için 1 ile 2'yi çarpıyoruz.

Göreve başlamadan önce, kimyasal bir elementin veya formülün tamamının önüne yerleştirilen sayıya katsayı denildiğini anlamalısınız. Analiz etmeye başlayalım. Böylece sonuç, eşittir işaretinden önce ve sonra her elementin aynı sayıda atomudur. Katsayının endeksle çarpıldığını ve toplanmadığını unutmayın.

Aşağıdaki koşullara bağlı olarak herhangi bir belgeyi kendi amaçlarınız doğrultusunda özgürce kullanabilirsiniz:

2) Semboller kimyasal elementler kesinlikle periyodik tabloda göründükleri biçimde yazılmalıdır.

Bilgi kartı. "Kimyasal reaksiyon denklemlerinde katsayıları düzenlemek için algoritma."

3) Bazen reaktanların ve ürünlerin formüllerinin kesinlikle doğru yazıldığı ancak katsayıların hala atanmadığı durumlar ortaya çıkar. Bu problem büyük olasılıkla oksidasyon reaksiyonlarında ortaya çıkar. organik madde karbon iskeletinin yırtıldığı yer.

Reaksiyon denklemini sadece yazabilmeniz değil, aynı zamanda okuyabilmeniz de gerekir. Bu nedenle bazen reaksiyon denklemindeki tüm formülleri yazdıktan sonra denklemin her bir kısmındaki atom sayısını eşitlemeniz ve katsayıları ayarlamanız gerekir. Denklemin sol ve sağ taraflarında her bir elementin eşit sayıda atomunun olup olmadığını sayın.

Birçok okul çocuğu için kimyasal reaksiyonların denklemlerini yazmak ve katsayıları doğru şekilde düzenlemek kolay bir iş değildir. Ancak sadece birkaç basit kuralı hatırlamanız gerekiyor ve görev artık zorluklara neden olmayacak. Katsayı, yani bir kimyasal molekülün formülünden önceki sayı, tüm semboller için geçerlidir ve her sembolün her indeksiyle çarpılır!